Fisica: Tercera ley de Newton "Acción y Reacción"

Profe: acá le adjuntamos el video de el experimento con la balanza y el bastón, hicimos un compilado de fotos en el Movie Maker. Esperamos que este bien y le guste. Las alumnas Silberstein y Cuneo.

Qumica organica: compuestos con oxigeno, nitrogeno y otros

Las moleculas organicas tienen un esqueleto formado por atomos de carbono, los cuales estan unidos entre si  y con atomos de hidrogeno, en esta base se puede formar un gran numero de compuestos, sustituyendo atomos de carbono e hidrogeno por otros como el oxigeno y nitrogeno (mas frecuentemente).

Grupo funcional:
Es el grupo de atomos que define una serie de propiedades caracteristicas, como el grupo amino citado y serie homologa, es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades análogas las cuales se denominan aminas.

Derivados halogenados:
Son compuestos que se obtienen introduciendo helogenos en el esqueleto base.

            
Tipos de Compuestos:
Compuestos  nitrogenados: muchas de estas pueden considerarse derivados organicos de amoniaco y obtenerse a partir de este compuesto sustituyendo hidrogenos por grupos organicosCompuestos oxigenados: podemos destacar alcoholes, aldehidos y acido carboxilicos, los alcoholes cuyo grupo funcional caracteristico es el grupo - OH incluyen algunos compuestos conocidos como el metanol o o alcohol metilico etc.

"Hidrocarburos y combustible" clasificacion y concepto

Clasificación de los hidrocarburos:

Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno . Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

• Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

 Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.

-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

• Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos .

El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.

En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados.

Los alcanos se subdividen en dos tipos:

• Lineales: por ejemplo, CH3CH3 (etano), CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 ( butano), etc.
• Ramificados: Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos.

Tanto los alquenos como los alquinos pueden ser, al igual que los alcanos, de tipo lineal o ramificados.

Un grupo alquilo, también conocido como radical alquilo, es una agrupación de átomos que proceden de la eliminación del hidrógeno de un alcano, por lo cual, el grupo alquilo contiene un electrón disponible para compartir en la formación de un enlace covalente. Los grupos alquilo se nombran cambiando la terminación –ano, por –ilo o –il, pero se suelen designar con la letra -R ( de radical).

Concepto de combustible: Se llama combustible a cualquier material que es plausible de liberar energía una vez que se oxida de manera violenta y con desprendimiento de calor. Normalmente, el combustible liberará energía de su estado potencial a un estado utilizable, ya sea de modo directo o mecánicamente, produciendo como residuo el calor. Es decir, los combustibles son sustancias susceptibles de ser quemadas o que tienden a quemarse.

Video!

 La clase anterior vimos un video “el restaurant” donde se explicaba aspectos de la nutrición, se trataban temas sobre los nutrientes y como estos son absorbidos por nuestro cuerpo, y de los distintos métodos de preparación de algunos alimentos. En el video nos explican que los alimentos se componen de tres partes básicamente proteínas, lípidos/grasas e hidratos de carbono. A partir de preguntas se iban desarrollando los temas por ejemplo:

  Qué son las moléculas alimentarias:
   

Proteínas: macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, que la ser expuestas al calor se "desdoblan" por un proceso de desnaturalización, y así es como se cocinan los alimentos. Estas proteínas sirven como transmisor de información química dentro del cuerpo.

    Lípidos: son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor que es utilizado por el metabolismo. Se suelen clasificar en saturadas (sólido, por ejemplo grasa animal para cocinar) e insaturadas (líquido, por ejemplo el aceite de cocina).

    Hidratos de carbono: conocidos como los azúcares (fluctuosa, glucosa y sacarosa), sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son fuente de energía.

   Otras formas no tan conocidas para cocinar (con vinagre, con alcohol, con limón o con sales)

   Alimentos más y menos saludables (aceite de oliva, aceite sin cocinar)
   Desventajas del consumo de ciertos alimentos (formación de colesterol: lipoproteínas de alta densidad y lipoproteínas de baja densidad, más dañinas causantes de la obstrucción en venas y arterias.)

Calorias

Una vez que la profe explicó la definición de caloria, lo que hicimos fue descubrir una manera de calcular la cantidad de calorias, en determinados alimentos (papa frita, chicito y una nuez)
Se nos ocurrió quemar el alimento y ponerle agua a un tubo de ensayo, acercándolo al fuego que salía del alimento mientras se quemaba.

La papa frita y el chicito se quemaron rápidamente al exponerlas al fuego en cambio la nuez permaneció encendida durante mucho mas tiempo provocando que el agua se evapore, cosa que nos dimos cuenta cuando nos explicó la profesora.

La nuez tiene 80 o más calorias y el chicito y la papafrita tienen menos de 80 calorias, sabiendo que el punto de evaporación del agua es de 100 C°, y que la temperatura del ambiente en el que estábamos (el aula) era de un promedio de 20 C°. 

Hirviendo el agua

Puse a calentar agua en una olla, al pasar unos minutos observe que se formaban burbujas en las paredes de la olla. Pasado unos minutos más, empezaron a formarse las burbujas cada vez mas rapido y mas grandes dirigiendose al centro de la olla. Poco antes de que hierva el agua empecé a ver salir el vapor de la olla. Cuando hirvió, las burbujas eran muy grandes y con mucha rapidez explotaban. Al apagar el fuego las burbujas casi inmediatamente dejaron de formarse.

"Lluvia ácida"

Nosotras para formar la lluvia ácida lo primero que hicimos fue juntar los elementos para poder realizarla, necesitamos de:

Un mechero (creado por nosotras donde necesitamos una caja de perfume que adentro contenga un algodón con alcohol que mantuviera el fuego) , un broche de madera, un tubo de ensayo, un cuchillo, plastilina, una jeringa, un trozo de azufre y un poco de agua.

Luego pulimos el azufre con el cuchillo hasta que quede un polvillo, este lo colocamos dentro del tubo de ensayo, lo tapamos con plastilina, lo sujetamos con el broche y lo pusimos al fuego. Luego de un tiempo expuesto al fuego el azufre se torna de un color marrón oscuro. Utilizamos una jeringa con agua, se la echamos al tubo de ensayo y lo agitamos, así quedo formado el Ácido Sulfúrico y caerá en forma de lluvia.
Este lo tiramos en forma de lluvia en “la cuidad” (una caja de leche que contenía unas ramitas, hojas, madera, metal, etc).
Profe nosotras tomamos fotos de la primera parte pero luego lamentablemente cuando fuimos el siguiente día nos encontramos con que nos habían tirado todo lo que contenía la caja de leche y por lo tanto no pudimos dar por concluido el trabajo. Esperamos que estas imágenes sirvan:

Tp Cristales

Este es un video que realice con el "Movie Maker" que trata de la evolución del experimento en 10 días, acá le dejo el link del trabajo que está en youtube:

http://www.youtube.com/watch?v=VrU6T2_VTpM&feature=plcp

 En el experimento real las medidas eran de una cantidad de 2,5 kg de azúcar en 1l de agua, lo que hice yo fue adaptar estas proporciones a 250cm3 por 625g de azúcar.
Yo creo que las proporciones estan bien echas ya que las consulte con mis compañeros y casi todos hicieron las mismas, probé hacer el experimento dos veces y en las dos me paso lo mismo; no noté evolución, traté de buscar el error pero no lo encontré. Decidí hacer el video igual para que usted vea que lo intenté pero me gustaría saber si me equivoqué en que fué, muchas gracias.

Idea y Plano del diseño de "Oxidación de metales"

PLANO :

Utilizaremos un colador que estará puesto arriba de una caja la que le dará altura para que al tirar agua y el ácido que utilizaremos (sulfúrico o clorhídrico) esta pase por el colador y haga caer gotitas de esto sobre el metal que se encuentre en ese lugar. Este metal será el hierro, ya que se busca la oxidación de este y es uno de los metales que más rápido se oxida.

Trabajo Práctico: "Reacciones Químicas"

  En la hora de Química del miércoles pasado, realizamos distintos experimentos en clase donde las profesoras nos divieron en grupos y nos asignaron uno a cada grupo.

Mi grupo estaba formado por: Paula Cúneo, Luna Silberstein y Lucía Perez Milano.

A nosotras nos tocó realizar el experimento número 1 este consistía en
Punto 1: Pulimos los distintos elementos que nos otorgaron las profesoras ( Magnesio, Cobre, Hierro )

  

El cobre se volvio de un color rojizo, brillante, el magnesio, se volvio un gris más opaco y en el hierro no visualizamos cambios. 

a- Al colocar el cobre en el fuego, este se volvio de un color más opaco, dejando por algunas partes, manchas violetas y negras.

b- Al poner el magnesio sobre el fuego se realizo una combustión, este se convirtio en chispas blancas, hasta volverse cenizas

c-  Al colocar el hierro (virulana) en el fuego, este tomo un color azulado, y a medida que se prendía fuego, este se contraía.

2) Las reacciones Químicas que encontramos en cada uno de estos elementos fueron: 

3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
                         Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
                         Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2 :

  Al hablar con el grupo dos, nos comentaron que las propiedades del azúcar es que es cristalina, se disuelve, al exponerla al calor comienza a tostarse, y luego se convierte en caramelo. Cuando toma una forma solida, se vuelve fragil, y cuando es líquida se vuelve viscosa.

 El clorato de potasio, no es cristalino, esta separado en hojas y al exponerlo al calor burbujea, lo que ocurre con él es que pasa al estado liquido, se vuelve transparente, y finalmente se solidifica.

  Al introducir el palito dentro del tubo con estos elementos, se apagaba.  

Ecuaciones: C12H22O11 + O =

                    KClO3 + O = 

Grupo 3 :

Al hablar con el grupo 3, nos comentaron lo siguiente :

1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocaron el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3 
                    AgNO3 +
                    K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 :

1- Al hablar con el grupo 4 nos contaron que a simple vista los elementos son solidos y brillosos. El cobre es maleable, el cinc es frágil y el hierro es duro.

2- Colocaron el hierro en tubo con el ácido clorhídrico, la temperatura se mantuvo, se volvio  un tono plateado

3- El cobre le daba un color amarronado,  

4- Y el zinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco, se produjeron burbujas instantáneamente, se comenzó a deshacer y desintregrar. 

   Ecuaciones:                                                

                                                                  Zn +

       Cu+
        Fe +

Reacciones Químicas

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Clasificación de Reacciones Químicas:

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Reacciones de Neutralización

Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Bibliografía:http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

Método de estudio

La forma que voy a utilizar para estudiar consiste en copiar en una hoja distintos compuestos que nos dieron para trabajar en clase y escribir sus fórmulas sin leerlas de la carpeta, luego de haber ejercitado varias veces voy a realizarme una autoevaluación con otros ejercicios y le pondré nota.

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

 En este posteo voy a representar la clasificación de los compuestos inorgánicos. Estos compuestos estan formados por distintos grupos que poseen las mismas características:

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno. Se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico.

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno.
Pueden ser:
Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrógeno con elementos metálicos. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

En la última clase a travéz de la actividad realizada en ella y algunas explicaciones de las profesoras cuando no entendíamos, pudimos incorporar nuevos conocimientos como la formación, su concepto, la clasificación y demás de los distintos compuestos químicos inorgánicos existentes.

Juego en Clase "Compuestos Químicos"

La clase pasada en la que realizaron el juego yo falté, pero por lo que me contaron: Al comenzar la clase las profesoras les repatieron 120 cartas a mis compañeros las cuales, cada una contenía un compuesto químico y su fórmula. Los chicos de mi grupo me dijeron que al principio no entendían mucho lo que tenían que hacer, entonces les pidieron ayuda a las profesoras, ellas les explicaron sobre los compuestos químicos. Al entender sobre el tema pudieron realizar la actividad, que según ellos, estuvo muy entretenida.

Relación entre el texto "Quiero investigar" y lo que trabajaremos en el año.

Mi primer posteo se va a tratar sobre la relación de un texto trabajado en clase y lo que me parece a mi que nos va a aportar éste en el año.
Este texto habla sobre las hipótesis, de ellas nos hablaron las profesoras en clase el primer día que las tuvimos, nos contaron para qué se utilizan y a que se quiere llegar con éstas.
Yo creo que a lo largo del año nos van a surgir muchas hipótesis de diversos tipos sobre el caso que nos dieron las profesoras para resolver durante todo el año. Pueden que éstas esten bien o no, pero la idea es poder plantearnoslas; es el paso por el que un investigador comienza siempre, sin hipótesis no se puede resolver ningún caso.
Espero que mi opinión este clara y cierta.
Saludos y buen comienzo de año.