Una
reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en
otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de
la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la
transformación. En una ecuación química que describe una reacción,
los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se
ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se
escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se
puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de
la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para
gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores,
temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de
la flecha.
Clasificación
de Reacciones Químicas:
Reacciones
de Síntesis o Composición
En
estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan,
resultando en un solo producto.
Reacciones
de Descomposición o Análisis
Estas
reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se
forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente
con la ayuda del calor o la electricidad.
Reacciones
de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas
reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de
un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y
viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los
reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es
decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución
acuosa.
Reacciones
de Neutralización
Estas
reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su
particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los
productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión
de la base y el anión del ácido.
Reacciones
de Combustión
Estas
reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que
contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando
agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando
grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son
esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de
ellas.
Reacciones
de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas
reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro
similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales
reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales
reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente,
en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg,
Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de
actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl,
Br, I, siendo el flúor el más activo.
luna........ está muy pero muy bien....muy claro .... sólo te faltaría explicar sintéticamente los tipos de reacciones quícas...
ResponderEliminardesde ya que este tema lo vamos a trabajar en clase por lo cual si te queda alguna duda vas a poder preguntar!!!!
lidia
Profe, ahi realize los cambios, pero no se porque el fondo me queda en blanco espero que no moleste. Muchas gracias, saludos.
ResponderEliminarluna......perfecto!!!!!!!!!!!!cuidado realiCé!!!! ...en cuanto al fondo ...todo bien la ciguita de tu profe pudo leerlo perfectamente jajajjajaj
ResponderEliminarlidia